Showing posts with label Bilangan Utama. Show all posts
Friday, 6 January 2017
Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum
Article
,
Bilangan Azimuth
,
Bilangan Kuantum
,
Bilangan Magnetik
,
Bilangan Spin
,
Bilangan Utama
,
Kimia
,
Kimia SMA
No comments
:
Bilangan Kuantum
Merupakan bilangan yang digunakan untuk menentukan lokasi suatu elektron dalam atom , sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dengan elektron - elektron lainnya.
Bilangan Kuantum Utama (n)
- Menyatakan nomor kulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron.
- Harga bilangan ini adalah 1,2,3,4, dan seterusnya dan dilambangkan dengan K (n=1) , L (n=2), M (n=3), N(n=4) dan seterusnya.
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
- Menyatakan jenis subkulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron
- Harga bilangan kuantum dimulai dari 0 sampai maksimum (n-1). Jadi banyaknya subkulit sama dengan nomor kulit (n)
- Masing - masing subkulit dinyatakan dengan lambang s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3) dan seterusnya.
- Jika n =1 maka l = 0, artinya kulit kesatu hanya memiliki satu subkulit yaitu 1s.
- Jika n =2 maka l = 0 dan 1, artinya kulit kedua memiliki dua subkulit yaitu 2s dan 2p
- Jika n =3 maka l = 0, 1 dan 2, artinya kulit ketiga memiliki tiga subkulit yaitu 3s, 3p dan 3d.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
- Menyatakan orbital khas mana yang dihuni oleh elektron dalam suatu orbit
- Selain itu, bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi khusus daru suatu orbital dalam ruang relatif terhadap inti.
- Harga bilangan kuantum ini mencakup semua bilangan bulat dari -l sampai dengan l termasuk 0.
- Jika l = 0 maka m = 0 (Satu orbital)
- Jika l = 1 maka m = -1, 0, 1 (tiga orbital)
- Jika l = 2 maka m = -2, -1, 0, 1, 2 (lima orbital)
- Jika l = 3 maka m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (tujuh orbital)
Bilangan Kuantum Spin (s)
Menyatakan arah rotasi elektron, hanya terdapat dua arah rotasi yaitu searah jarum jam dan berlawanan dengan jarum jam. Kedua arah tersebut dinyatakan dengan notasi
S = 1/2 dan S = - 1/2
Bilangan Kuantum
Merupakan bilangan yang digunakan untuk menentukan lokasi suatu elektron dalam atom , sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dengan elektron - elektron lainnya.
Bilangan Kuantum Utama (n)
- Menyatakan nomor kulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron.
- Harga bilangan ini adalah 1,2,3,4, dan seterusnya dan dilambangkan dengan K (n=1) , L (n=2), M (n=3), N(n=4) dan seterusnya.
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
- Menyatakan jenis subkulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron
- Harga bilangan kuantum dimulai dari 0 sampai maksimum (n-1). Jadi banyaknya subkulit sama dengan nomor kulit (n)
- Masing - masing subkulit dinyatakan dengan lambang s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3) dan seterusnya.
- Jika n =1 maka l = 0, artinya kulit kesatu hanya memiliki satu subkulit yaitu 1s.
- Jika n =2 maka l = 0 dan 1, artinya kulit kedua memiliki dua subkulit yaitu 2s dan 2p
- Jika n =3 maka l = 0, 1 dan 2, artinya kulit ketiga memiliki tiga subkulit yaitu 3s, 3p dan 3d.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
- Menyatakan orbital khas mana yang dihuni oleh elektron dalam suatu orbit
- Selain itu, bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi khusus daru suatu orbital dalam ruang relatif terhadap inti.
- Harga bilangan kuantum ini mencakup semua bilangan bulat dari -l sampai dengan l termasuk 0.
- Jika l = 0 maka m = 0 (Satu orbital)
- Jika l = 1 maka m = -1, 0, 1 (tiga orbital)
- Jika l = 2 maka m = -2, -1, 0, 1, 2 (lima orbital)
- Jika l = 3 maka m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (tujuh orbital)
Bilangan Kuantum Spin (s)
Menyatakan arah rotasi elektron, hanya terdapat dua arah rotasi yaitu searah jarum jam dan berlawanan dengan jarum jam. Kedua arah tersebut dinyatakan dengan notasi
S = 1/2 dan S = - 1/2
Subscribe to:
Posts
(
Atom
)
